Nas lições 29 e 30 no dia 29 do 11 de 2013 o sumário foi a velocidade de uma reação química e fizemos a resolução da ficha do caderno de actividades nº19.

Fatores que afetam a velocidade de uma reaçao química

Como medir a velocidade de uma reação química: libertação de gás; mudança de cor; mudança de cheiro; mudança de sabor.
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:

• a temperatura;
• o estado de divisão dos reagentes;
• a concentração;
• os catalisadores/inibidores;
• a superfície de contato;

Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier consiste na conservação de matéria durante uma transformação química e  foi descoberta pelo químico francês Antoine Lavoisier. 

Ex:
Ferro (s)+ gasoso (g)-- óxido de ferro (s)

Revelação do projeto iTEC (1º turno)

No dia 27/11/2013 estivemos a falar do projeto iTEC e a professora esteve a explicar alguns pormenores de como ia ser feito o trabalho. Foi mostrado a mostrar à turma como se fazia um site e viu-se um exemplo de um.

Também foi explicado onde era publicado a wiki (no moddle).

Continuação da Lição 26 e 27

Problema:

   Observe:

Uma reação entre as substâncias A e B transformam-se em C.
A massa da substância A é 20g e de B é 5g. Qual a massa de C?

A   +    B   →   C
20g     5g         ?

Então: 20 + 5 = 25g de C

A   +    B   →   C
20g     5g         25g

Esta reacção obedece a Lei de Lavoisier, onde a soma das massas dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos.                                                          

Revelação do projeto iTEC

No dia 27/11/2013 falamos sobre o projecto que tanto aguardamos, não sabemos qual sera ainda o tema de cada grupo porque só teremos informações no 2ª período. Por isso só sabemos que vamos ter de criar um site.

Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier consiste na conservação de matéria durante uma transformação química e  foi descoberta pelo químico francês Antoine Lavoisier.

Ex1:  

Esquema de palavras:

Carbono (s) + Oxigénio (g)-------->Dióxido de Carbono (g)

Equação química:

C (s ) + O ₂(g)  ----------->CO₂(g)

Ex2 :

 A(s) + B(aq)--------->C(aq)

Antes: 10g + 4g---------->14g

Depois: 6g + 2g  ---------> 8 + ? = 14  ? = 6g.

https://www.youtube.com/watch?v=sy7NDykIWRE

Aula nº 26 e 27

Hoje continuamos a falar sobre a lei de Lavoisier e fizemos alguns exercícios, nomeadamente equações acerca da lei de Lavoisier:
Ex.:
magnésio + oxigénio --> óxido de magnésio
   2,4g          ?(3,2g)                5,6g
A mudança de cor, de cheiro ou de sabor são algumas características de que ocorreu uma reação química.

Problema:

   Observe:

Uma reação entre as substâncias A e B transformam-se em C.
A massa da substância A é 20g e de B é 5g. Qual a massa de C?

A   +    B   →   C
20g     5g         x

Então: 20 + 5 = 25g de C

A   +    B   →   C
20g     5g         25g

Esta reação obedece a Lei de Lavoisier, onde a soma das massas dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos.                                                          

Aula nº 23 e 24

Na última aula fizemos exercícios sobre a lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier, que consiste na verificação de que a massa total permanece igual depois de uma reacção ocorrer num sistema fechado. Assim Antoine Laurent Lavoisier concluiu que a soma total dos reagentes é igual à soma total dos produtos da reacção. Ou seja num sistema fechado a massa total permanece constante.

Aula nº 23 e 24

Na aula nº 23 e 24, a professora esteve a falar de como é que se fazia um relatório pois vamos ter que fazer alguns este ano para avaliação, também estivemos a fazer alguns exercícios com equações químicas. A professora deu exemplos de equações químicas equilibradas e não equilibradas para treinarmos para o teste.

Exemplo de uma Equação Química não equilibrada: 

H₂ + Cl₂ → HCl 

Reparem que a equação acima está desequilibrada, pois temos nos reagentes (H₂ e Cl₂) dois átomos de cada elemento, e no produto (HCl) somente uma molécula. 

Exemplo de uma Equação Química equilibrada: 

H₂ + Cl₂ → 2 HCl 

Agora, a equação está equilibrada com a adição do número 2 nos produtos que indica a existência de duas moléculas de ácido clorídrico (HCl), esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa na reação. 
Podemos saber praticamente tudo sobre uma reação química através de sua equação. 

Nos na aula nº 22 tambem estivemos a corrigir uma ficha do caderno de atividades e tambem estivemos a fazer esquemas quimicos

Esquema Quimico

Exemplo:

C (s) + O₂ (g) = CO₂ (g)

Senhor Lavoisier

lei da conservaçao das massas

Bibliografia:

http://lavoisierecasalcurie.blogspot.pt/2011/08/um-pouco-mais-sobre-lavoisier.HTML

Aula nº 22

Nós na aula nº 22 tambem estivemos a corrigir uma ficha do caderno de atividades e tambem estivemos a fazer esquemas quimicos

Esquema Quimico

Exemplo:

C (s) + O₂ (g) = CO₂ (g)

 Senhor Lavoisier

http://2emc0212.tumblr.com/

Lei do Lavoisier

 http://www.notapositiva.com/pt/apntestbs/quimica/08_materia_quimica_d.htm

Bibliografia:http://lavoisierecasalcurie.blogspot.pt/2011/08/um-pouco-mais-sobre-lavoisier.html

Aula nº22

Hoje ,no dia 13 de Novembro aprendemos a Teoria de Lavoisier mais conhecida como a Teoria da conservação de massas.Esta Teoria foi publicada em 1760 e explica que não se cria nem se elimina a matéria,apenas se transforma.Ele chegou a esta conclusão realizando uma reação química numa balança e reparou que no final da reação a massa era a mesma bque no início.

Aula nº19 e 20

No dia 1 Novembro 2013 a professora ensinou-nos os composto iónicos e fazermos exercicios

aula nº21

No dia 6 de Novembro,estive-mos acabar uma ficha que a professora mandou no dia 1 de Novembro,e depois estivemos a corrigir a mesma.

Aula 19 e 20
 No dia 1 de Novembro aprendemos a definição de compostos iónicos e fizemos exercícios.
 As substâncias iónicas são substancias da junção de iões positivos com iões negativos.

Aula Nº21

No dia 6 de Novembro, tivemos a fazer uma ficha do caderno de atividades sobre os iões e corrigimos a mesma.

A professora também deu-nos uma forma de estudar mais rápida:
Catiões -> Iões Positivos -> Perdeu eletrões (e-)
Aniões -> Iões Negativos -> Ganhou elestrões (e-)