Na aula nº 23 e 24, a professora esteve a falar de como é que se fazia um relatório pois vamos ter que fazer alguns este ano para avaliação, também estivemos a fazer alguns exercícios com equações químicas. A professora deu exemplos de equações químicas equilibradas e não equilibradas para treinarmos para o teste.
Exemplo de uma Equação Química não equilibrada:
H2 + Cl2 → HCl
Reparem que a equação acima está desequilibrada, pois temos nos reagentes (H2 e Cl2) dois átomos de cada elemento, e no produto (HCl) somente uma molécula.
H2 + Cl2 → HCl
Reparem que a equação acima está desequilibrada, pois temos nos reagentes (H2 e Cl2) dois átomos de cada elemento, e no produto (HCl) somente uma molécula.
Exemplo de uma Equação Química equilibrada:
H2 + Cl2 → 2 HCl
Agora, a equação está equilibrada com a adição do número 2 nos produtos que indica a existência de duas moléculas de ácido clorídrico (HCl), esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa na reação.
Podemos saber praticamente tudo sobre uma reação química através de sua equação.
H2 + Cl2 → 2 HCl
Agora, a equação está equilibrada com a adição do número 2 nos produtos que indica a existência de duas moléculas de ácido clorídrico (HCl), esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa na reação.
Podemos saber praticamente tudo sobre uma reação química através de sua equação.
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